28 de enero del 2016
Nombre
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Elizabeth Herrera M.
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María Fernanda López
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Karla Paola Picazo
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Beatriz Alexia Tenorio
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Ambar Elena Castro
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Fernanda Velàzquez
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PRACTICA 11: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?
Hipótesis:
En este experimento suponemos separar y clasificar sustancias con características iònicas y covalentes por medio de pasos como: conductividad elèctrica, su estado de agregaciòn y solubulidad en el agua y asì poder diferenciarlos.
OBJETIVO:
Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.
INVESTIGACIÓN:
Investiga 10 sustancias iónicas y 10 covalentes que utilices en la vida cotidiana.
Tanto los compuestos químicos como los elementos químicos están integrados por moléculas, y estas a su vez se componen de átomos. Los átomos permanecen unidos gracias a la formación de los denominados enlaces químicos.
Los enlaces químicos no son todos iguales: básicamente dependen de las características electrónicas de los átomos involucrados. Son dos los tipos de enlace más comunes: los iónicos y los covalentes.
ENLACES IÓNICOS
1.NaCl (Cloruro de sodio)El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.
El cloruro de sodio o sal común, es compuestoiónico, se usa como aditivo en platillos y comidas en todo el mundo. En la época de los romanos, la sal era tan valiosa que los pagos a los funcionarios públicos se realizaban en paquetes de sal, que después se usaban como moneda de cambio.
La cantidad de sal que cobraban recibía el nombre de "salarium", de donde derivó después la palabra salario.
2.NaHCO3 (Bicarbonato de sodio)El carbonato ácido de sodio (NaHCO3), es un componente que se encuentra en depósitos de minerales alrededor del mundo.Es uno de los ingredientes más versátiles de la cocina. Se le usa para hacer pan y repostería, alejar malos olores, también para recetas de belleza, en la limpieza, usos medicinales y más.
3.SO4Na2 (Sulfato de sodio)
El sulfato de sodio se utiliza en numerosas aplicaciones, tales como las que se detallan a continuación:
- Detergentes en polvo: el sulfato de sodio, es una de las siete principales clases de constituyentes en detergentes.
- Papel y pulpa
- Vidrio: es uno de los constituyentes menores en la producción de vidrio.
El ácido acético, ácido metilcarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios
El nitrato de plata es un potente antiinfeccioso utilizado como astringente, cáustico y antiséptico utilizado en compresas empapadas para facilitar la cicatrización de las heridas superficiales supurantes, las úlceras tropicales y las lesiones del pénfigo. A principios de siglo, se utilizó el nitrato de plata como agente desensibilizador y para esterilizar el fondo de las cavidades. También fue usado para detener caries radiculares, dando una pigmentación negra al tejido.
6.MgCl2(Cloruro de magnesio)
7.ZnO(Óxido de zinc)
Se utiliza como capa protectora en la piel evitando la picazón y el ardor. Igualmente se ocupa como agente desodorante ya que elimina los malos olores y las bacterias causantes de la sudoración. Funciona como protector solar y como componente regenerativo de la piel.El óxido de zinc es el cuarto mineral con mayor exportación en todo el mundo.
8.NaClO (Hipoclorito de sodio)Es un compuesto químico altamente oxidante, que suele ser llamado también cloro o lejía.Por lo general es comercializado como una solución de un olor característico y penetrante y de un color verde amarillento que se utiliza en procesos de desinfección y blanqueamiento de ropa.
Sus características químicas hacen que el hipoclorito de sodio sea un agente eficaz en la eliminación de ciertos virus, bacterias y microorganismos, sin embargo no es tan eficaz ante hongos. Por su capacidad de desinfección es utilizado en diferentes ámbitos, desde el hogar hasta en hospitales y la industria.
9. MgO(Óxido de magnesio)El óxido de magnesio en su forma hidratada (hidróxido de magnesio), es comúnmente como antiácido. Se debe a que es una sustancia básica, lo que significa que neutraliza la acidez y termina con la indigestión que ésta produce. El hidróxido de magnesio es el ingrediente activo en medicamentos que se venden sin como la leche de magnesia, Mylanta y Maalox. También tiene efectos laxantes a corto plazo y se prescribe para el alivio temporal de la constipación. Lo mejor para los ardores son los antiácidos que contienen hidróxido de magnesio u óxido de magnesio también son una buena opción y vienen en tabletas o en forma líquida. En casos de ardores muy molestos que no cedieran ni a remedios naturales, ni a antiácidos, podríais usar ranitidina, pero siempre consultando con el médico, y con su prescripción adecuada.
10. K2SO4(Sulfato de potasio)
Una práctica habitual de uso del potasio (y en este caso concreto, del sulfato de potasio) es utilizarlo para madurar y mejorar la calidad de los frutos.Se encarga de estimular el contenido en agua de las células, por lo que este hecho está muy relacionado con el engorde y calidad del fruto. También ejerce un efecto de control sobre la permeabilidad de dichas membranas celulares. Menor pérdida de agua se traduce en mayor conservación de frutas y hortalizas.
También contribuye a aportar resistencia a las plantas frente al frío, pues regula la concentración salina de los jugos celulares.
El potasio y el nitrógeno son buenos amigos, por lo que un plan de abonado rico en potasio favorecerá la absorción de nitrógeno.
ENLACES COVALENTES
1. H2O2(Peróxido de hidrógeno)
En estado puro es un líquido de textura viscosa y prácticamente incoloro; debido a su alta viscosidad es debida a la gran cantidad de puentes de hidrógeno que posee. Su fórmula es H2O2, y también se le
2.C3H8(Propano)
Es una fuente de calor eficiente desde un punto de vista energético, y considerablemente limpia dado que contamina menos que otros abastecimientos. La energía se obtiene al quemar el propano, lo mismo que ocurre con el gas natural o el butano. Se considera una energía más barata que la electricidad y el gasóleo además de contar con precios más estables. El gas propano se utiliza en casi todos los usos domésticos, ya que se emplea para calentar el agua, para la calefacción y también para la cocina.
3. 1s2**(Helio)
El uso más conocido del helio es el de hacer flotar a los globos. ¡Pero sólo aproximadamente un 7% del helio producido en el mundo se utiliza para este fin!Uno de los usos más comunes del helio es como “escudo” protector en siderurgia (a contrario de lo que piensan algunos, es ignífugo).
Otra utilidad importante es la de investigaciones científicas. Se utiliza en la meteorología, para investigación a altitudes elevadas, y en la climatología, para determinar el estado de la capa de ozono.También se utiliza en el buceo, mezclado con oxígeno, para crear un “ambiente” artificial (esto ayuda a los buceadores a evitar las microburbujas).
La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones. Sustancia líquida sin olor, color ni sabor que se encuentra en la naturaleza en estado más o menos puro formando ríos, lagos y mares, ocupa las tres cuartas partes del planeta Tierra y forma parte de los seres vivos; está constituida por hidrógeno y oxígeno ( H2O ). ¿Quién no usa agua cotidianamente? Para lavarse las manos, beberla, trapear, bañarse, regar las plantas, en comidas, ¡Hasta muchas personas tienen la errónea idea de jugar con ella!
El yodo no está formado por átomos aislados sino por parejas de átomos unidos mediante enlace covalente, formando moléculas diatómicas de fórmula I2.El yodo parece ser un elemento que, en cantidades muy pequeñas, es esencial para la vida animal y vegetal.
Usos: .
Medio de Contraste para Rayos X, Sal de mesa yodada, Fármacos, Desinfectantes y biocidas, Nylon, Catálisis, Herbicidas, Fotografía, Nutrición Animal, Químicos asì como antisépticos.
6.C6H1206 (Glucosa)Es soluble en agua, pero no conduce la electricidad en disolución. Es una sustancia COVALENTE.
Se usa como fuente de energía en la mayor parte de organismos, desde las bacterias a las personas; en nuestro músculos y el sistema nervioso principalmente.El proceso de obtención de glucosa se inicia cuando comemos un alimento, por ejemplo, una fruta, que contiene muchos nutrientes, entre ellos carbohidratos como la glucosa. En nuestro estómago los ácidos grasos descomponen la fruta y de ella se absorben los nutrientes, que son transportados por nuestro organismo en nuestra sangre.La ingerimos en los alimentos y forma parte importante de procesos de nuestro organismo, pero que cuando se acumula en nuestra sangre nos produce problemas, como lo que ocurre en la diabetes.
7.NH3 (Amoniaco)
7.NH3 (Amoniaco)
El amoniaco o amoníaco es un gas que disuelto en agua puede usarse en infinidad de casos, especialmente como limpiador del hogar. Sus propiedades lo convierten en un producto muy apropiado para eliminar suciedad y manchas de numerosas superficies. Aun así, es muy importante destacar que al usarlo en el hogar para limpiar nunca se debe juntar lejía(cloro) y amoniaco porque se produce una reacción química altamente tóxica.
El amoniaco es un ingrediente genial para hacer que tus espejos y cristales queden perfectamente limpios y brillantes
Uno de los usos más conocidos del amoniaco es como desengrasante, por lo que será un limpiador muy apropiado para retirar las manchas y salpicaduras de grasa de los fogones o vitrocerámica, encimera, baldosas cercanas y el resto de superficies con suciedad de este tipo.
El amoniaco es un ingrediente genial para hacer que tus espejos y cristales queden perfectamente limpios y brillantes
Uno de los usos más conocidos del amoniaco es como desengrasante, por lo que será un limpiador muy apropiado para retirar las manchas y salpicaduras de grasa de los fogones o vitrocerámica, encimera, baldosas cercanas y el resto de superficies con suciedad de este tipo.
8. CO2(Dióxido de carbono)Este particular gas no es que lo usemos día a día todos en nuestra casa o en la vida, pero si lo desechamos.Los seres humanos respiramos O2 (oxigeno) y al momento de exhalar liberamos CO2 (dióxido de carbono) luego las plantas convierten el CO2 en O2 y se repite el ciclo. También se libera desde el interior de la Tierra a través de fenómenos tectónicos, vulcanismo y a través de la respiración, procesos de suelos, combustión de compuestos con carbono y la evaporación oceánica.
Un vehículo convencional adquiere la energía que se encuentra almacenada en un combustible fósil, que se libera mediante la combustión en el interior de un motor térmico convencional. Estos combustibles fósiles son primordialmente derivados del petróleo: gasolina y diésel; aunque también podrían ser biocombustibles, de los que hablaremos más adelante.
Las emisiones de CO2 se producen por la quema del combustible y son expulsadas a través del tubo de escape. La cantidad de CO2 emitida, si atendemos únicamente al tipo del vehículo –y no a la forma de conducción–, depende de la cantidad de energía necesaria para circular y de la eficiencia del motor. La cantidad de energía necesaria depende del peso del vehículo y de su potencia. Por tanto, a mayor potencia y mayor peso, mayor consumo de combustible y mayores emisiones de CO2. Es un alto contaminante para el planeta y las personas que lo habitamos, este gas en especial, provoca que los rayos del sol no puedan ser reflejados en la tierra, los rayos junto con el calor que contienen se quedan encerrados al no poder salir con tantos contaminantes provocando el "Efecto invernadero" que provoca a su vez un sobrecalentamiento del planeta, haciendo derretir a los polos y haciendo del clima un calor insoportable, matando animales en sus hábitats por este impacto ¿Realmente queremos esto?
9.SiO2 (Cuarzo)
Sólidos de red covalente
Los átomos que forman estas sustancias están unidos por una red continua de enlaces covalentes, formando lo que se denomina una red cristalina.
Entre las sustancias que forman sólidos de red covalente se encuentran tanto elementos, por ejemplo el diamante (C), como compuestos, por ejemplo el cuarzo (SiO2).| En el cuarzo, cada átomo de silicio se une tetraédricamente a cuatro átomos de oxígeno. Cada átomo de oxígeno se une a dos silicios y así une tetraedros contiguos entre sí. Esta red de enlaces covalentes se extiende a través de todo el cristal. Los sólidos de red covalente presentan propiedadescaracterísticas:
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10.CnH2n+2(Parafina)La parafina está muy indicada para proporcionar una alta hidratación en capas profundas de la piel así como tratar dolores musculares, artrosis, artritis, tendinitis, contracturas, torceduras entre otros. Usada en tratamientos de fisioterapia y en rehabilitación y en el ámbito de la estética para lucir una piel suave y sana, sobre todo en manos y en pies durante la manicura y pedicura. Asì como en varios tipos de velas.
Larga lista de fuentes consultadas :
http://www.quieru.com/especial/parafina
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/scovalents.htm
http://cambioclimaticoglobal.com/dioxido
http://www.ecologistasenaccion.org/article16233.html
http://hogar.uncomo.com/articulo/como-usar-el-amoniaco-para-limpiar-25182.html
http://www.imujer.com/salud/3921/para-que-sirve-la-glucosa
http://html.rincondelvago.com/clasificacion-de-las-sustancias-segun-sus-enlaces.html
http://www.textoscientificos.com/quimica/yodo/industria
http://www.iesreyescatolicos.es/sitio/%5Cimages/stories/departamentos/fyq/descargas/1bach/autoc1u2.pdf
https://www.google.com.mx/search?q=yoduro+de+potasio&oq=ioduro+de+p&aqs=chrome.1.69i57j0l5.3506j0j9&sourceid=chrome&es_sm=93&ie=UTF-8#q=agua+
http://cienciascic.blogspot.mx/2012/10/el-helio.html
http://propanogas.com/faq/propano/usos
http://preciogas.com/propano/usos
http://www.agromatica.es/caracteristicas-del-sulfato-de-potasio/
http://www.babymoon.es/blog/que-medicamento-puedo-tomar-si/
http://www.ehowenespanol.com/usos-comunes-del-oxido-magnesio-sobre_75916/
http://www.quiminet.com/articulos/los-principales-usos-y-aplicaciones-del-oxido-de-zinc-2565648.htm
http://mejorconsalud.com/18-increibles-beneficios-del-cloruro-de-magnesio/
http://apps.who.int/medicinedocs/es/d/Jh2920s/25.3.html
http://www.quiminet.com/articulos/los-diferentes-usos-del-nitrato-de-plata-2837684.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico
http://www.quiminet.com/articulos/usos-y-especificaciones-del-sulfato-de-sodio-8208.htm
http://www.quiminet.com/articulos/el-bicarbonato-de-sodio-propiedades-y-usos-15208.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido_de_hidr%C3%B3geno
http://www.finanzasparatodos.es/gepeese/es/inicio/sabiasQue/sabias_que_salario.html
http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/La_molecula_del_agua.asp
MATERIAL:
- 4 Vasos desechables transparentes.
- 4 cucharas desechables
- dispositivo para medir la conductividad eléctrica.
SUSTANCIAS:
- Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.
PROCEDIMIENTO:
- Rotula los vasos con números del 1 al 4.
- Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:
Sustancia
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Apariencia
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Estado de agregación
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Solubilidad en agua
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Conductividad eléctrica
|
1.CaO Iónico
| Polvoso, grumoso, se desmorona fácilmente como leche de soya, es blanco. | Sólido a temperatura ambiente. | Media | Alta |
2.Cu2O
Iònico | Polvoso y tinto. | Sólido a temperatura ambiente | Muy leve | Nula |
3.C
covalente | Polvo negro que mancha su alrededor. | Sólido a temperatura ambiente | Media | Nula |
4.K2Cr2o7
Iónico | Polvo fino naranja. | Sólido a temperatura ambiente | Alta | Alta |
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
Nuestra segunda sustancia: Cu2O(Óxido de cobre), un buen disolvente orgánico.
Seguimos ahora con el óxido de cobre también llamado antiguamente óxido cúprico, es el óxido de cobre con mayor número de oxidación y es totalmenteinsoluble en agua y disolventes orgánicos. Dado esto, tuvo un leve paso de corriente.
El grafito rápido se disolvió ¿Sabias que..? Tiene la propiedad de enlazarse con otros átomos de carbono y otras sustancias para formar un número casi infinito de compuestos; en la naturaleza se presenta en tres formas: diamante, grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de estas formas tiene muchas aplicaciones industriales.Aunque no es un metal, conduce perfectamente la electricidad, a diferencia del diamate, este si conduce corriente electrica,debido al tipo de conexión que existe entre los carbonos y el arreglo cristalino de los átomos en el espacio.
Esta sustancia es una de las mas abundantes en el planeta, ya te imaginaras, es agua.tiene una muy alta conductividad eléctrica. Quisimos probar el conectar los caimanes a esta para ver que relación tenia en la conductividad de las demás sustancias y como las afectaba, por ejemplo, con el oxido de cobre notamos que esta hacia lo posible por ayudar, pero claramente el oxido se resistía y no dejaba pasar la corriente.
Todo lo realizado se hizo con precaución y siguiendo las normas establecidas, para lograr satisfactoriamente nuestro objetivo.
MAS FUENTES:
https://www.google.com.mx/search?q=c+carbono&oq=c+carbono&aqs=chrome..69i57j0l5.1740j0j7&sourceid=chrome&es_sm=93&ie=UTF-8#q=Carbono
https://www.google.com.mx/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&espv=2&ie=UTF-8#q=k2cr2o7
https://www.google.com.mx/search?q=oxido+de+cobre&oq=oxido+de+cobre&aqs=chrome..69i57j0l5.2116j0j4&sourceid=chrome&es_sm=93&ie=UTF-8
https://www.google.com.mx/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&espv=2&ie=UTF-8#q=cu2o
http://www.escuelapedia.com/por-que-el-grafito-conduce-la-corriente-electrica-y-el-diamante/
Al llegar al laboratorio, lo primero fue enumerar los vasos del 1 al 4, juntar los materiales y tomareles foto.
Estos son los materiales básicos junto con los caimanes que a continuación (mas abajo) aparecerán.
Luego, la maestra nos dio un poco de cada reserva de los siguientes materiales para su respectivo vaso:
Éste es nuestra primera sustancia, a la cual cometimos el error de no tomarle foto antes de ponerle agua, pero como en la tabla se menciona es CaO (Óxido de calcio).
Nuestra segunda sustancia: Cu2O(Óxido de cobre), un buen disolvente orgánico.
Tercera sustancia y la màs conocida de todas estas: C (Carbono o grafito) usada en lápices y de mas.
La cuarta; parecida al Tang de naranja a simple vista o colorante en polvo (que es casi lo mismo), y también parecida al azúcar. Llega con nosotros el Dicromato de potasio ò K2Cr2O7.
Lo que harbamos a continuación será comprobar la conductividad de éstos disueltos en agua.En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.
Claramente con el óxido de calcio se nota una buena conductividad, y sobre todo solubilidad, rápidamente se disolvió y prendió nuestro foquito LED.
NOTA: Los caimanes son estos que unen al foco, la pila y la sustancia para dar paso a la electricidad si estos 3 factores lo permiten como pueden ver.
Dicromato de potasio, tuvo una muy buena solubilidad y alta conductividad. Recordemos que esta sustancia es tòxica y es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendio.
Esta sustancia es una de las mas abundantes en el planeta, ya te imaginaras, es agua.tiene una muy alta conductividad eléctrica. Quisimos probar el conectar los caimanes a esta para ver que relación tenia en la conductividad de las demás sustancias y como las afectaba, por ejemplo, con el oxido de cobre notamos que esta hacia lo posible por ayudar, pero claramente el oxido se resistía y no dejaba pasar la corriente.
Todo lo realizado se hizo con precaución y siguiendo las normas establecidas, para lograr satisfactoriamente nuestro objetivo.
MAS FUENTES:
https://www.google.com.mx/search?q=c+carbono&oq=c+carbono&aqs=chrome..69i57j0l5.1740j0j7&sourceid=chrome&es_sm=93&ie=UTF-8#q=Carbono
https://www.google.com.mx/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&espv=2&ie=UTF-8#q=k2cr2o7
https://www.google.com.mx/search?q=oxido+de+cobre&oq=oxido+de+cobre&aqs=chrome..69i57j0l5.2116j0j4&sourceid=chrome&es_sm=93&ie=UTF-8
https://www.google.com.mx/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&espv=2&ie=UTF-8#q=cu2o
http://www.escuelapedia.com/por-que-el-grafito-conduce-la-corriente-electrica-y-el-diamante/
ANÁLISIS:
- A partir de las propiedades de cada sustancia, infieran si se trata de una sustancia iónica o covalente.Justifiquen sus argumentos con base a los modelos característicos de cada enlace.
Basándonos en nuestros apuntes sobre características de enlaces ionicos y covalentes, y determinando cuales características se cumplían mayormente, concluimos los siguientes datos:
1.CaO (oxido de calcio)
1.CaO (oxido de calcio)
A temperatura ambiente es sólido, soluble en agua y conduce la electricidad disuelto en agua, por lo que se concluye que este compuesto esionico. M-NM
2.Cu2O (oxido de cobre)
Sòlido, relativamente blando, mal conductor de electricidad al estar disuelto en agua; debido a esto se podrìa conluir que es un enlace covalente, pero cumple mas con caracteristicas ionicas ya que, si podemos ver, en a temperatura ambiente no es un gas.Concluimos que es un enlace
ionico, también por que es una conjunción de un metal con un no metal
3.C (carbono)
Sòlido relativamente blando, no es muy buen conductor de electricidad disuelto en agua por lo que se puede concluir que es un enlace covalente, pues es un no metal ,aunque en temperatura ambiente no sea gas.
4.K2Cr2O7 (dicromato de potasio)
Sus partículas forman redes cristalinas, es buen conductor de electricidad disuelto en agua, solido a temperatura ambiente, debido a esto se concluye que es un compuesto ionico.
M-NM
2.Cu2O (oxido de cobre)
Sòlido, relativamente blando, mal conductor de electricidad al estar disuelto en agua; debido a esto se podrìa conluir que es un enlace covalente, pero cumple mas con caracteristicas ionicas ya que, si podemos ver, en a temperatura ambiente no es un gas.Concluimos que es un enlace
ionico, también por que es una conjunción de un metal con un no metal
3.C (carbono)
Sòlido relativamente blando, no es muy buen conductor de electricidad disuelto en agua por lo que se puede concluir que es un enlace covalente, pues es un no metal ,aunque en temperatura ambiente no sea gas.
4.K2Cr2O7 (dicromato de potasio)
Sus partículas forman redes cristalinas, es buen conductor de electricidad disuelto en agua, solido a temperatura ambiente, debido a esto se concluye que es un compuesto ionico.
M-NM
- Comparen sus inferencias con el de sus compañeros. Retomen sus resultados y conocimientos de Química para argumentar sus ideas cuando haya diferencias.
Casi todos nuestros compañeros concordaron con la mayoría nuestros resultados en el experimento, claro que no a todos ni todos los resultados,porque si bien, pudo haber pequeños errores en el proceso de experimentación.
CONCLUSIÓN:
Las diferentes sustancias que nos dieron, presentaban características muy marcadas perteneciente a su respectivo tipo de enlace, pero, nos dimos cuenta que también contaban con características de los dos tipos (covalente e ionico), por lo que tuvimos que descartar y elegir cual sustancia presentaba mas características de (por ejemplo) un enlace tipo covalente, y aunque tuviera algunas pocas caracteristicas de un enlace ionico, desechar esta ultima, pues no eran suficientes propiedades.
Logramos pues, nuestro objetivo, el cual era distinguir estos enlaces de acuerdo a las propiedades que tenían.
Las diferentes sustancias que nos dieron, presentaban características muy marcadas perteneciente a su respectivo tipo de enlace, pero, nos dimos cuenta que también contaban con características de los dos tipos (covalente e ionico), por lo que tuvimos que descartar y elegir cual sustancia presentaba mas características de (por ejemplo) un enlace tipo covalente, y aunque tuviera algunas pocas caracteristicas de un enlace ionico, desechar esta ultima, pues no eran suficientes propiedades.
Logramos pues, nuestro objetivo, el cual era distinguir estos enlaces de acuerdo a las propiedades que tenían.
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